Judul : SOAL dan JAWAB PENILAIAN AKHIR SEMESTER Bidang Studi : Kimia Kelas : XI (sebelas)
link : SOAL dan JAWAB PENILAIAN AKHIR SEMESTER Bidang Studi : Kimia Kelas : XI (sebelas)
SOAL dan JAWAB PENILAIAN AKHIR SEMESTER Bidang Studi : Kimia Kelas : XI (sebelas)
1. Elektron terakhir dalam suatu atom mempunyai bilangan kuantum n=4, l=2, m= -1, s = +1/2. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode … .
A. IIB, periode 5
B. IVB, periode 4
C. IVA, periode 4
D. IVB, periode 5
E. IIB, periode 4
2. Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi electron Fe3+ adalah … .
A. 1s22s22p63s23p64s23d6
B. 1s22s22p63s23p63d5
C. .1s22s22p63s23p64s23d3
D. 1s22s22p63s23p 4s13d4
E. 1s22s22p63s23p63d6
3. Jika jumlah pasangan terikat atom pusat suatu molekul senyawa = 3 sedangkan pasangan elektron bebasnya =0 maka bentuk molekulnya… .
A. oktahedral
B. segitiga sama sisi
C. bipiramida segitiga
D. tetrahedral
E. linear
4. Gaya Tarik menarik antarmolekul dalam HCI adalah….
A. gaya Tarik-menarik antardipol yang permanen
B. gaya Tarik-menarik antardipol yang temporer
C. gaya Van der Waals
D. ikatan hidrogen
E. ikatan kovalen polar
5. Titik didik metana (CH4) lebih tinggi daripada neon (Ne) karena….
A. massa molekul metana lebih besar daripada neon
B. molekul metana mempunyai lebih banyak electron ddaripada neon
C. polarisabilitas metana lebih besar daripada neon
D. molekul metana membentuk ikatan hidrogen,neon tidak
E. molekul metana polar,neon tidak
6. Diantara molekul berikut yang tergolong tipe AX4E2 adalah…. .
A. CH4
B. SCI4
C. XeF4
D. IF3
E. H2O
7. Titik didih etanol lebih besar daripada dimetil eter padahal massa molekulnya sama. Hal itu disebabkan….
A. pada etanol terdapat ikatan kovalen dan gaya London
B. etanol bercampur dengan air sedangkan eter tidak dapat bercampur dengan air
C. antarmolekul dimetil eter terdapat ikatan kovalen dan gaya London
D. antarmolekul etanol terdapat ikatan hidrogen
E. dimetil eter tidak mempunyai atom oksigen dalam molekulnya
8. Diketahui ∆H pembentukan NH3adalah -46 kJ/mol untuk reaksi 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆H dalam kJ adalah….
A. -46
B. +46
C. -92
D. +92
E. +138
9. Jika diketahui: H2(g) + Br2(g)→ 2HBr(g) ∆H =-72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 (pada STP) gas HBr menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak …….. kJ
A. 9
B. 18
C. 36
D. 72
E. 144
10. Perhatikan reaksi berikut!
H
I
H - C - H + 2O = O → O = C = O + 2H – O – H ∆HC = -109 kJ.mol-1
I
H
Energi ikatan C = O; H – O; dan O = O berturut-turut 243 kJ mol-1, 432 kj.mol-1 dan 335 kJ.mol-1.Energi rata-rata C-H adalah…. kJ.mol-1
a. 194,75
b. 358,75
c. 353,50
d. 595,00
e. 599,50
11. Jika 100 cm3larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm3 HCI 1 M dalam sebuah bejana,ternyata suhu larutan naik dari 290C menjadi 37,50.jika larutan dianggap sama dengan air,kalor jenis air 4,2 J/gK, masa jenis air = 1 gram cm3.maka ∆H netralisasi adalah
A. + 82,3 kJ.mol-1
B. +71,4 kJ.mol-1
C. -71,4 kJ.mol-1
D. -54,6 kJ
E. -45,9 kJ
12. Percobaa kinetika reaksi X + Y → P + Q menghasilkan data sebagai berikut
| No | Konsentrasi Awal | Waktu Reaksi (Detik) | |
| X (Mol.dm-3) | Y (mol.dm-3) | ||
| 1 | 0,4 | 0,01 | 152 ± 8 |
| 2 | 0,8 | 0,01 | 75 ± 4 |
| 3 | 1,2 | 0,01 | 51 ± 3 |
Orde reaksi terhadap X adalah
A. nol
B. setengah
C. satu
D. dua
E. tiga
13. Diketahui untuk reaksi H2(g) + I2(g) 
↔ 2HI (g), konsentrasi awal H2 = 0,20 mol/L dan I2= 0,15 mol/L Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I2 = 0,05 mol/L, maka harga tetapan kesetimbangan adalah …
↔ 2HI (g), konsentrasi awal H2 = 0,20 mol/L dan I2= 0,15 mol/L Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I2 = 0,05 mol/L, maka harga tetapan kesetimbangan adalah …A. 2
B. 4
C. 8
D. 16
E. 32
14. “Besarnya perubahan entalpi pada reaksi suatu zat menjadi zat lain selalu tetap hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir serta tidak tergantung pada jalannya reaksi “. Pernyataan tersebut dikenal dengan nama hokum …..
A. hess
B. laplace
C. lavoisier
D. kekekalan massa
E. kesetaraan massa dan energi
15. Jika terdapat reaksi sebagai berikut : A + B → C Maka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai … .
A. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu
B. penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu
C. penambahan konsentrasi C tiap satuan waktu
D. pengurangan konsentrasi C tiap satuan waktu
E. penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu
16. Perhatikan beberapa gambar berikut!
Gambar yang menunjukkan proses endoterm adalah gambar nomor...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
17. Perhatikan gambar berikut ini!
Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi adalah...
A. 1 terhadap 2
B. 2 terhadap 3
C. 3 terhadap 4
D. 3 terhadap 5
E. 5 terhadap 1
18. Dalam wadah 1 liter terjadi reaksi kesetimbangan
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g)
dengan harga Kc = 0,5 pada suhu tertentu. Konsentrasi I2 yang diperlukan agar saat kesetimbangan terdapat P M H2 dan Q M HI adalah... .
A. 0,5 P / (Q)2
B. (Q)2 / 0,5 (P)
C. (Q) / 0,5 (P)
D. (Q)2 / (P)
E. 0,5 (Q)2 / (P)
19. C + O2 → CO2 ∆H = - 94,1 kkal
2H2+ O2 → 2 H2O ∆H = - 136,6 kkal
3 C + 4H2 → C3H8 ∆H = - 24,8 kkal
∆H untuk reaksi : C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O sebesar…..
A. + 530,7 kkal
B. – 530,7 kkal
C. + 580,3 kkal
D. – 580,3 kkal
E. – 255,5 kkal
20. Larutan asam nitrat (HNO3) dengan Mr = 63 g/mol mempunyai konsentrasi I molar, artinya…
A. Dalam 1 liter larutannya mengandung 63 gram HNO3.
B. Dalam 1 liter pelarut terdapat 63 gram HNO3
C. Dalam 1 liter air mengandung t 63 gram HNO3
D. Sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan sampai 100 ml
E. Dalam 2 liter pelarut terdapat 63 gram HNO3
1.D 11. C
2. B 12. C
3. B 13. C
4. A 14. A
5. B 15. C
6. C 16.A
7. D 17. E
8. C 18.B
9. B 19. B
Demikianlah Artikel SOAL dan JAWAB PENILAIAN AKHIR SEMESTER Bidang Studi : Kimia Kelas : XI (sebelas)
Sekianlah artikel SOAL dan JAWAB PENILAIAN AKHIR SEMESTER Bidang Studi : Kimia Kelas : XI (sebelas) kali ini, mudah-mudahan bisa memberi manfaat untuk anda semua. baiklah, sampai jumpa di postingan artikel lainnya.
Anda sekarang membaca artikel SOAL dan JAWAB PENILAIAN AKHIR SEMESTER Bidang Studi : Kimia Kelas : XI (sebelas) dengan alamat link Sapiens